簡(jiǎn)述鎳氫電池的化學(xué)反應(yīng)公式

鎳氫電池正在市場(chǎng)上慢慢擴(kuò)散，其生產(chǎn)技術(shù)也正在改善。許多制造商正在不斷提高其性能。特別是，充電/放電循環(huán)次數(shù)增加，鎳氫電池失速放電減少。這種類型的電池已經(jīng)被生產(chǎn)以取代鎳鎘電池，并且已經(jīng)在市場(chǎng)上一點(diǎn)一點(diǎn)地發(fā)布。那么現(xiàn)在來(lái)講講鎳氫電池的化學(xué)反應(yīng)公式。

鎳氫電池

對(duì)于鎳氫電池，氧化鎳電極用作正極，如鎳鎘電池，鎳稀土金屬合金電極用于吸收氫而不是陰極處的鎘電極。

以下反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)離子鎳氫氧化物電極上：NiOOH + H2O +（電荷）→Ni（OH）2 + OH（放電）。

從陰極吸收氫的金屬被轉(zhuǎn)化為金屬氫化物：MH + OH（充電）→M + H2O +（放電）。

Ni-MH電池的總反應(yīng)：Ni（OH）2 + M+NiOOH + MH（電荷），NiOOH + MHNi（OH）2 + M（放電），電解質(zhì)不參與主要的電流形成反應(yīng)。

報(bào)告70-80％的容量并為氧化鎳電極充電時(shí)釋放氧氣： 1/2 O2 + H2O + 2（充電），這是在陰極上重建的：2OH（充電）。

最后兩個(gè)反應(yīng)提供封閉的氧氣循環(huán)。當(dāng)氧氣還原時(shí)，還提供了通過形成OH基團(tuán)進(jìn)一步提高金屬氫化物電極的容量。

當(dāng)陽(yáng)極的容量耗盡并放電（過放電）時(shí)，發(fā)生氫生成的副反應(yīng)：H2 + 2OH（過放電）。已通過多孔隔板的氫氣到達(dá)陰極并引起氧化反應(yīng)：2H2O + 2（過放電）。

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