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簡(jiǎn)述鎳氫電池的化學(xué)反應(yīng)公式

鎳氫電池正在市場(chǎng)上慢慢擴(kuò)散,其生產(chǎn)技術(shù)也正在改善。許多制造商正在不斷提高其性能。特別是,充電/放電循環(huán)次數(shù)增加,鎳氫電池失速放電減少。這種類型的電池已經(jīng)被生產(chǎn)以取代鎳鎘電池,并且已經(jīng)在市場(chǎng)上一點(diǎn)一點(diǎn)地發(fā)布。那么現(xiàn)在來(lái)講講鎳氫電池的化學(xué)反應(yīng)公式。

鎳氫電池

鎳氫電池

對(duì)于鎳氫電池,氧化鎳電極用作正極,如鎳鎘電池,鎳稀土金屬合金電極用于吸收氫而不是陰極處的鎘電極。

以下反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)離子鎳氫氧化物電極上:NiOOH + H2O +(電荷)→Ni(OH)2 + OH(放電)。

從陰極吸收氫的金屬被轉(zhuǎn)化為金屬氫化物:MH + OH(充電)→M + H2O +(放電)。

Ni-MH電池的總反應(yīng):Ni(OH)2 + M+NiOOH + MH(電荷),NiOOH + MHNi(OH)2 + M(放電),電解質(zhì)不參與主要的電流形成反應(yīng)。

報(bào)告70-80%的容量并為氧化鎳電極充電時(shí)釋放氧氣: 1/2 O2 + H2O + 2(充電),這是在陰極上重建的:2OH(充電)。

最后兩個(gè)反應(yīng)提供封閉的氧氣循環(huán)。當(dāng)氧氣還原時(shí),還提供了通過形成OH基團(tuán)進(jìn)一步提高金屬氫化物電極的容量。

當(dāng)陽(yáng)極的容量耗盡并放電(過放電)時(shí),發(fā)生氫生成的副反應(yīng):H2 + 2OH(過放電)。已通過多孔隔板的氫氣到達(dá)陰極并引起氧化反應(yīng):2H2O + 2(過放電)。

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