鋰硫電池充放電工作原理
鋰硫電池充放電工作原理與傳統(tǒng)電池原理差不多,其正極材料一般由硫和高導電性材料復合而成,因為硫本身不導電,所以硫作為正極必須加導電劑,而且是高導電性的,這就降低了正極硫的能量密度(導電劑占了重量但不產(chǎn)生能量);負極采用鋰片,這東西活性很高,作為負極沒話說,但用的時候注意安全,活性高往往意味這危險存在;然后是電解質(zhì)主要是一些鋰鹽溶液,電解液不同與鋰離子電池常用的酯類物質(zhì),鋰硫一般用的都是醚類物質(zhì),這里也是一個很講究的地方,電解液與正極會接觸,那么就涉及到硫及其正極產(chǎn)物會不會直接溶解在這個里面,這就造成電池循環(huán)性能的下降。
下面來看一下鋰硫電池充放電工作原理表現(xiàn):
典型的鋰硫電池一般采用單質(zhì)硫作為正極,金屬鋰片作為負極,它的反應機理不同于鋰離子電池的離子脫嵌機理,而是電化學機理。
從放電曲線來看,鋰硫電池存在兩個放電平臺,高電壓平臺2.4V左右,低電壓平臺2.1V左右,從這張圖還可以看到這個過程中存在很多的中間產(chǎn)物,Li2S8、Li2S6、Li2S4。這些中間產(chǎn)物往往就是礙事的,它們的存在給硫正極帶來很多的問題,如穿梭效應,溶解性的問題,而且最終的產(chǎn)物是電子絕緣體,這就降低了其反應的動力學速率,使電池的倍率性能下降,硫的密度比產(chǎn)物Li2S要大,也就是說Li2S比S堆起來更加蓬松,那么體積就不可避免的膨脹,這也是一個不可避免的問題。
在第一個放電平臺過程中:2.4—2.1V附近的放電平臺
對應S8的環(huán)狀結構變?yōu)镾n2-(3≤n≤7)離子的鏈狀結構,并與Li+結合生成Li2Sn。
在第二個放電平臺過程中:2.1—1.8V附近
對應Sn2-離子的鏈狀結構變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結合生成Li2S2和Li2S,這個階段是鋰硫電池的主要放電區(qū)域。鋰硫電池放電位于2.5—2.05V電位區(qū)間時,對應單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進一步還原,位于2.05—1.5V電位區(qū)間對應可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜,它覆蓋在導電碳基體表面。
充電時,硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-(6≤m≤7),并不能完全氧化成S8,該充電反應在充電曲線中對應2.5~2.4V附近的充電平臺。
鋰硫電池充放電工作原理化學方程式:
正極:S8+16Li+e﹣→8Li?S
負極:Li→Li﹢+e﹣
總反應:4Li+nS→Li?SnLi?S
鋰硫電池能量密度:
普通鋰離子電池是單電子脫嵌,鋰硫電池是8電子氧化還原,因而有7-8倍的理論容量和能量密度。
根據(jù)單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675mAh/g,同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860mAh/g。鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V,當硫與鋰完全反應生成硫化鋰(Li2S)時。相應鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600Wh/kg。
鋰硫電池優(yōu)缺點:
目前,鋰硫體系的硫正極也存在幾個問題需要解決:穿梭效應,導電性差,體積膨脹。
1、放電過程中多硫化物溶解(Li2Sx,3<x<8),產(chǎn)生復雜的歧化反應,發(fā)生“穿梭效應”,造成大量自放電,庫倫效率和循環(huán)性能降低,出現(xiàn)不可逆容量衰減;
2、單質(zhì)硫與放電產(chǎn)物硫化鋰的電導率低,S電導率(5×10-30S/cm,25%C),Li2S/Li2S2電導率(~10-30S/cm),造成疏的利用率只有50-70%左右。
3、而且從斜方晶系a-S(p1=2.03g/cm3)轉(zhuǎn)化為反螢石結構的Li2S(p2=1.66g/cm3),體積膨脹大,破壞電極結構,影響了循環(huán)穩(wěn)定性。