鎳氫電池工作原理圖
鎳氫電池由氫氧化鎳正極,儲氫合金負極,隔膜紙,電解液,鋼殼,頂蓋,密封圈等組成。在圓柱形電池中,正負極用隔膜紙分開卷繞在一起,然后密封在鋼殼中的。在方形電池中,正負極由隔膜紙分開后疊成層狀密封在鋼殼中。
鎳氫電池組成:
負極材料:儲氫合金粉
正極材料:Ni(OH)2
單體電池電壓:1.2V
循環(huán)壽命500-1000次
鎳氫電池的電解質主要為KOH作電解液(電解質7moL/L KOH+15g/L LiOH)
鎳氫電池充電時
正極反應:Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-
負極反應:M+H20+e-→MH+OH-
總反應:M+Ni(OH)2→MH+NiOOH
鎳氫電池放電時
正極:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
負極:MH+OH-→M+H2O+e-
總反應:MH+NiOOH→M+Ni(OH)2
以上式中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金。最常用儲氫合金為LaNi5。
鎳氫電池過放電:
氫氧化鎳電極(正極)2H2O+2e->H2+2OH-
吸氫電極(負極)H2+20H-2e→2H20
過放電時,電池總反應的凈結果為零,由于在正極上產(chǎn)生的氫氣會在負極上新化合,同樣也保持了電池體系的穩(wěn)定。
鎳氫電池過充電:
氫氧化鎳電極(正極)OH-4e->2H2O+O2
吸氫電極(負極)H2O+O2+4e>4OH
氫氧化鎳電極全充電態(tài)時產(chǎn)生的氧氣,經(jīng)過擴散在負極上重新化合為水。既保持了電池內(nèi)壓的恒定,同時又使電液濃度不致發(fā)生巨大變化。
鎳氫電池由氫氧化鎳正極,儲氫合金負極,隔膜紙,電解液,鋼殼,頂蓋,密封圈等組成。在圓柱形電池中,正負極用隔膜紙分開卷繞在一起,然后密封在鋼殼中的。在方形電池中,正負極由隔膜紙分開后疊成層狀密封在鋼殼中。
一、鎳氫電池的應用
氫鎳電池應用:民用通訊電源,各種便攜式設備電源、電動工具、動力電源等。小型綠色電源,替代鎘鎳電池。
氫氧化鎳電極全充電態(tài)時產(chǎn)生的氧氣,經(jīng)過擴散在負極上重新化合為水。既保持了電池內(nèi)壓的恒定,同時又使電液濃度不致發(fā)生巨大變化。
MH/Ni電池的正、負極上所發(fā)生的反應均屬于固相轉變機制,不額外生成和消耗電解液組分,因此電池的正、負極都具有較高的穩(wěn)定性,可以實現(xiàn)密封和免維護。
MH/Ni電池一般采用負極容量過剩的配置方式,電池在過充時,正極上析出的氧氣可在金屬氫化物電極表面被還原成水;電極在過放時,正極上析出的氫氣又可被金屬氫化物電極吸收,從而使得電池具有良好的耐過充放能力。
當正極析出的氧擴散到負極與氫發(fā)生反應時,不僅消耗負極的一部分氫,影響到負極的電極電位,而且釋放的熱量會導致電池內(nèi)部溫度顯著升高,從而加速電極反應。